在高中化学强电解质和弱电解质的教学中，学生经常会问碳酸钙等不溶性盐是什么电解质？

因为教科书上没有强电解质和弱电解质的确切定义，很多老师只认为碳酸钙虽然不溶于水，但完全电离，所以称碳酸钙为强电解质。

这种观点是有争议的。

众所周知，强电解质的特点是:(1)溶液导电性强；(2)溶液中没有电离平衡；(3)溶液中没有分子形态，完全电离成离子，即理论上电离度应该是100%。

弱电解质的特点是:(1)导电性弱；(2)在溶液中形成电离平衡；(3)一般浓度下电离程度小。

所以在判断一个化合物属于强电解质还是弱电解质时，要从溶液的电导率、电离平衡的存在、电离程度三个方面来衡量。

如果只考虑溶解在水中的那部分碳酸钙是完全电离的，再考虑碳酸钙是强电解质，那就偏了。

相反，仅考虑其极弱的导电性，将碳酸钙溶液描述为弱电解质是不正确的。

作者认为强电解质应该是可溶的。

一般溶解度的标准是其溶液应能达到0.1 mol/L左右的浓度，否则正常情况下不可能有很强的导电性。

而碳酸钙、硫酸钡、氯化银等不溶性盐在水中的溶解度甚至达不到0.001 mol/L，虽然可以认为它们的溶解部分在水中是完全电离的(像强电解质)，但它们的浓度太小，溶液电导率极弱(像弱电解质)，所以不能简单地描述为强电解质或弱电解质。

这些不溶性盐可以称为不溶性电解质。

对于电解质，我建议以下分类方法:(1)根据溶解情况，电解质可分为可溶性电解质和不溶性电解质。

(2)根据溶于水后的电离情况，可溶性电解质可分为强电解质和弱电解质。

也就是说，强电解质和弱电解质当然没有严格的界限。对于强电解质，也可以是弱、中、强、强等。弱电解质也可以归为同一类。

按照这种分类方法，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等不溶性盐类属于不溶性电解质而非强电解质。

中学课本中，强电解质和弱电解质可以定义为:在可溶性电解质中，离子化合物和一些带有极性键的共价化合物在水溶液中都可以电离成离子，没有分子，所以分子和离子之间没有电离平衡。这样的电解质称为强电解质。

但在一些带有极性键的共价化合物的水溶液中，只有一部分电离成离子，还有非电离分子。分子和离子之间存在电离平衡。这样的电解质称为弱电解质。