1.酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢
(2)酸+金属氧化物-盐+水
氧化铁与稀盐酸的反应为fe2o 3+6h cl = = 2氯化铁+3H2O
氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O
氧化铜与稀盐酸的反应为CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸==硫酸铜+H2O
(3)酸+碱-盐+水(中和反应)
盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠= =氯化钠+H2O
盐酸与氢氧化钙的反应为2HCl+ Ca(OH)2 ==氯化钙+2H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多:3盐酸+氢氧化铝= =三氯化铝+3H2O
硫酸与烧碱的反应:H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O
(4)酸+盐-另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = =氯化钙+H2O+CO2←
碳酸钠与稀盐酸的反应:na2co 3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2←
碳酸氢钠与稀盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳
硫酸与氯化钡溶液的反应:h2so 4+氯化钡= =硫酸钡↓+2HCl
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水
苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
烧碱吸收的二氧化硫:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
烧碱吸收的三氧化硫:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
熟石灰在空气中变质:氢氧化钙+二氧化碳= =碳酸钙↓+H2O
熟石灰吸收的二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸-盐+水(中和反应见上文)
(3)碱+盐-另一种碱+另一种
氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐
铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜= =硫酸亚铁+铜
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸的反应:na2co 3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2←
碳酸氢钠与稀盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐
氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银= =氯化银←+纳米3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
扩展数据:
酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。
例如:硫酸、盐酸、硝酸、碳酸
碱:电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧离子。
例如:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、H2O氨、氨水
盐:一种含有金属阳离子(或NH4铵)和电离过程中产生的酸性离子的化合物。
例如:碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵
只有氢离子、酸离子和非金属单质结合形成的化合物才是酸。
金属离子和氢氧根离子结合形成的化合物是碱。
金属离子和酸离子结合形成的化合物是盐，并不总是这样。
例子是具有氢氧基的CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜
酸、碱和盐化合物必须含有非金属元素。
共性
1酸
腐蚀性，溶液呈酸性，可与活性金属反应。碱、一些盐和金属氧化物在氢之前与活性金属反应生成盐和氢，与指示剂反应。酸性pH的溶液不一定是酸，但酸一定是酸性溶液(即酸性)。
2碱
腐蚀性。
该溶液呈碱性，可与酸、一些盐和非金属氧化物反应，而一些碱可与一些金属氧化物反应。与指示剂反应的碱性溶液不一定是碱性的，但碱必须是碱性溶液。(所有的碱性溶液不一定都是碱性溶液，也就是所谓的碱；但碱必须是碱性的，即pH值大于7。)
3盐
有些盐腐蚀性很弱，溶液的酸碱度是根据盐的性质决定的，盐可以与一些酸、碱和盐反应
它也能与某些其他化合物反应
相关
(1)金属单质+酸-盐+氢(置换反应)
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
1.苛性钠(强碱)暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O
2.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O
3.烧碱吸收的三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O
4.熟石灰在空气中变质:氢氧化钙+二氧化碳===碳酸钙↓+H2O
5]酸+碱-盐+水
1.盐酸与烧碱的反应:盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O
2.硫酸与氢氧化钠反应:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2===氯化铜+2H2O
[6]酸+盐-另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===氯化钙+H2O+CO2←
2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←
碳酸镁与稀盐酸的反应:碳酸镁+2hcl = =氯化镁+H2O+CO2←
4.盐酸与硝酸银溶液的反应:盐酸+硝酸银= =氯化银←+硝酸
中和反应的应用
1改变土壤酸碱度
在土壤中，有机酸是有机物分解过程中产生的，酸性物质也可能是矿物风化产生的。空气污染造成的酸雨也会导致一些地方的土壤呈酸性，不利于农作物的生长。
施用适量的碱可以中和土壤中的酸性物质，使土壤适合作物生长，促进微生物的繁殖。
土壤中钙离子增加后，能促进土壤胶体的凝结，有利于团聚体的形成，同时还能为植物生长提供钙。
2废水处理
工厂废水往往是酸性或碱性的，如果直接排放会造成水污染，因此需要一系列的处理。
碱性污水需要用酸中和，酸性污水需要用碱中和。比如硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰中和。
生成硫酸钙沉淀和水。
3医疗保健
(1)人的胃液呈酸性。胃液PH值在0.9 ~ 1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，会让人感觉不舒服。这个时候医生会让你口服一些碱性药物，让碱和胃酸反应生成无毒的中性物质，去除过量的胃酸。
例如，用含氢氧化铝的片剂治疗胃酸过多会产生氯化铝和水。
但是铝对脑细胞有抑制作用，所以很少使用。
⑵人被一些蚊子咬了以后，蚂蚁会在人的皮肤里分泌甲酸，使得被咬的地方迅速肿成一个大包，疼痛难忍。
患处可以涂上含有碱性物质(如NH3 H2O)的药液，以缓解疼痛和瘙痒。
[1-2]如肥皂水。
调节溶液的酸碱度
在科学实验室中，经常需要将溶液的PH值控制在一定范围内。如果溶液的酸碱度太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的酸碱度。
参考:百度百科-酸、碱、盐