首先，氧气的性质:

(1)单质与氧的反应:(化合反应)1。镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2。铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43。铜在空气中加热:2Cu+O2加热2Cu 4。铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35。氢气在空气中燃烧:2h2。点燃2H2O6。红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验):4P+5O2点燃2P2O57。硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28。碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29。碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2C O。

(2)化合物与氧的反应:10。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211。甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

(3)氧气来源:13。玻意耳关于空气成分实验2HgO加热Hg+O2↓14的研究..加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧原理1)15。过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应:H2O 2 MnO 2h2o+O2↑实验室制氧原理2

二、自然界中的水:

16.水在直流电作用下分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17..生石灰溶于水:Cao+H2O = = ca (oh) 218。二氧化碳可溶于水:H2O+CO2=== H2CO3

第三，质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO20..铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+Cu21..氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O22 22。镁还原氧化铜:镁+氧化铜加热铜+氧化镁

四、碳和碳氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳224..木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2↑25..焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)26。煤炉底层:C+O2点燃co222。

(3)二氧化碳的制备及性质:29。大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)的反应:CaCO3+2HCl ===氯化钙+H2O+CO2↓30..碳酸不稳定分解:h2co 3 = = = H2O+CO2↓31。二氧化碳溶于水:H2O+CO2=== H2CO332..高温碳):CaCO3高温CaO+CO2↓33..石灰水与二氧化碳反应(识别二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O

(4)一氧化碳的性质:34。一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+一氧化碳235..一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2其他反应:36。碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):na2co 3+2HCl = = = 2NaCl+H2O+CO2←

五.燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2oo 2点燃CO2+2H2O38..酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39..氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

不及物动词金属

(1)金属与氧反应:40。镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO41..铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O442。铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO43。铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质+酸& # 8212；—–盐+氢(置换反应)44。锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2↑45。铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2↑46。镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2↑47。铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2(。3 +3H2↑48。锌和稀盐酸锌+2HCl ===氯化锌+H2↑49。铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑50。镁和稀盐酸镁+2盐酸===氯化镁+H2↓51..铝和稀盐酸2al+6HCl = = 2

(3)金属单质+盐(溶液)& # 8212；—-新金属+新盐52。铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu53。锌与硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu54。铜与硝酸汞溶液反应:铜+汞(NO3) 2 = =铜(NO3)2+汞

(4)精炼金属铁的原理:55.3CO+ 2Fe2O3，高温4Fe+3co 2←

七.酸、碱和盐

1.酸的化学性质

(1)酸+金属& # 8212；—–盐+氢(见上文)

(2)酸+金属氧化物& # 8212；—–盐+水

56.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O57。氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4) 3+3H2O 58。氧化铜与稀盐酸反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O 59。稀硫酸氧化铜

(3)酸+碱& # 8212；—–盐+水(中和反应)60。盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠= = =氯化钠+H2O 61。盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2 ===氯化钙+2H2O62。氢氧化铝用于治疗胃酸过多:3hcl+al(oh)3 = = = ALC

(4)酸+盐& # 8212；—–另一种酸+另一种盐64。大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl ===氯化钙+H2O+CO2↓65..碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2↓66。碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸===氯化钠+H2O+CO2↓67。硫酸与氯化钡溶液反应:h2so 4+氯化钡===硫酸钡↓+ 2HCl

2.碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物& # 8212；—–盐+水68。苛性钠暴露在空气中会变质:2 NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O 69。苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh+SO2 = = = na2so 3+H2O 70。苛性钠吸收三氧化硫气体:2 NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O 71。ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O 72。熟石灰吸收二氧化硫:氢氧化钙+二氧化硫= = =硫酸钙↓+H2O

(2)碱+酸& # 8212；—–盐+水(中和反应，见上式)

(3)碱+盐& # 8212；—–另一种碱+另一种盐73。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质& # 8212；—-另一种金属+另一种盐74。铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜

(2)盐+酸& # 8212；—–另一种酸+另一种盐75。碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2hcl = = 2ncl+H2O+CO2↓碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+HCl = = NaCl+H2O+CO2↓

(3)盐+碱& # 8212；—–另一种碱+另一种盐76。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

(4)盐+盐& # 8212；–两种新盐。氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠氯化钠+硝酸银===氯化银←+纳米378..硫酸钠和氯化钡:Na2SO 4+BaCl 2 = = = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl